《高中化学 全程复习考点7.硅酸盐工业 新型无机非金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 全程复习考点7.硅酸盐工业 新型无机非金属材料（401页珍藏版）》请在文档大全上搜索。
1、高考化学考点解析全程复习考点：硅酸盐工业 新型无机非金属材料1复习重点水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途2难点聚焦1硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶
2、剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。+172872硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五氯元素：位于第三周期第A族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。3例题精讲例1 熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 A陶瓷坩埚B石英坩埚C普通玻璃坩埚D生铁坩埚 分析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2
3、NaOHNa2SiO3所以A、B、C的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。答案：D例2 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 。A硅酸钠溶液B氢氟酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液 分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。答
4、案：AC例3 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2（1）试计算普通玻璃中相当含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？分析：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na2O·CaO·6SiO2。（1）Na2O的摩尔质量为62g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，SiO2的摩尔质量为60g/mol。（2）由第（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算50kg普通玻璃中Na2O、CaO
5、和SiO2的含量：m（Na2O）：50kg×13=6.5kgm（CaO）：50kg×11.7=5.85kgm（SiO2）：50kg×75.3=37.65kg再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量：m（SiO2）：37.65kg 答案：（1）普通玻璃中Na2O的质量分数为13，CaO的质量分数为11.7，SiO2质量分数为75.3。（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱11.11kg、碳酸钙10.45kg、二氧化硅37.65kg。 例4 有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密
6、度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。分析：先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出单质A；再根据B的有关反应现象可推出B；最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：32×1.375=44该气体能使澄清石灰水变浑浊
7、，所以该气体为二氧化碳，A为碳元素的一种单质。根据B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出B物质为二氧化硅。C物质由石灰石、纯碱、B物质（二氧化硅）混合加热而得，结合C物质在高温时软化且无固定熔点，可推知C物质为普通玻璃。答案：A为碳元素的一种单质。C+O2CO2B为SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3C为普通玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 例5 某硅酸锌样品含58.6的锌，而ZnO与SiO2的质量分数的总和为100，写出这样品的
8、化学式（最简式）。分析：题目要求写出这样品的化学式（最简式），即是要求通过计算找出ZnO与SiO2的物质的量之比值，然后用SiO2和ZnO的形式表示此硅酸锌样品的组成。可先由Zn求算出ZnO，并求出SiO2。然后再运用求最简式最基本的方法求出此硅酸锌的组成。SiO2=1-73.0=27.0该硅酸锌样品的化学式为：2ZnO·SiO2。 例6 两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H4SiO4=H6Si2O7H2O原硅酸结构为：则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为 A5B6C7D8 分析：此题是一道选择题，也是一道信息迁移题。给出的新情境是原硅酸
9、结构及脱水反应，考查内容是H6Si2O7分子中的硅氧键数目。两个原硅酸共有8个硅氧键，当它们相互作用时，虽然有一个硅氧键断裂，但又形成一个新的硅氧键，如图所示：故硅氧键的总数目没有变，仍然是8个。答案：D例7 下列离子方程式书写不正确的是 A往NaOH溶液中通入过量CO2B单质硅与烧碱溶液反应C石英砂与烧碱反应制水玻璃D往水玻璃中通入二氧化碳 分析：往NaOH溶液中通入适量CO2生成正盐Na2CO3，正盐能与酸反应变为酸式盐，所以当CO2过量时即溶液中H2CO3过量时，生成物为NaHCO3，故A式正确。单质硅能和烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，NaOH是易溶于水的强碱，Na2SiO3。是易溶于水
10、的盐，均完全电离，故Na+可以简化掉，B式正确。石英的成分是二氧化硅与烧碱液发生复分解反应生成硅酸钠和水。故C式正确。碳酸比硅酸酸性强，所以往水玻璃即硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反应物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均为易溶于水的盐，能完成电离写成离子式，并且Na+可以简化掉，故D式不正确。 答案：D例8 有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？解法一：分析：设100g铅锡合金中含锡xg，则含铅（100-x）g。Sn氧化后的稳定产物是SnO2（4价氧化物稳定），Sn的相对原子质量为Pb氧化后的稳定产物是Pb
11、O（2价氧化物稳定）， Pb的相对原子质量为207，PbO的式量为223，（100-x）g Pb氧化生成的PbO质量必因为SnO2与PbO质量共为116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb质量。解 设100g锡铅合金中含锡xg，含铅为（100-x）g。根据化学式所表示的元素质量分数及题意，列代数方程式：解得x=43.2（g）100-x=100-43.2=56.8（g）答：合金中锡、铅质量分数分别为43.2、56.8解法二：分析：此题利用物质的量计算也很方便。设100g合金中含xg，含铅为（100-x）g将SnO2与PbO由物质的量换算成质量，质量和为116g。解：设100g锡铅合金中含
12、锡为xg，含铅为（100-x）gSn的物质的量=SnO2的物质的量Pb的物质的量=PbO的物质的量SnO2与PbO质量和为116g解得 x=43.2（g）（锡的质量）100-x=56.8（g）（铅的质量）Pb=1-43.2=56.8答：合金中铅、锡分别占56.8、43.2 例9 称取两份由碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵组成的混合物7.06g。其中：一份加入过量的盐酸，可得CO2为1792mL（在标准状况下），另一份加热至质量不再减少时为止。冷却后再跟过量盐酸反应，可得CO2为896mL（在标准状况下）。求原混合物中，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比。分析：此题是根据化学方程式，计算混合物成
13、分物质的量之比的题。解题关键在于正确判断反应物与生成物、反应物的量与生成物的量之间的关系。第一份7.06g混合物，各成分都跟过量的盐酸充分反应，均生成CO2。CO2体积之和为1792mL；第二份7.06g混合物加热后，除碳酸氢钠转化为碳酸钠外，碳酸氢铵则因全部转变为气态物质而不存在固体物质了。混合物中原有碳酸钠及生成的碳酸钠共同跟过量盐酸反应，生成896mLCO2。解 全过程发生反应的化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（2）NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2（3）（4）（5）设7.06g该混合物中含Na2CO3、N
14、aHCO3、NH4HCO3分别为x、y、zmol从化学方程式（1）（2）（3）可知，第一份7.06g混合物与过量盐酸反应，共生成CO2为（xyz）mol从化学方程式（4）、（5）可知，第二份7.06g混合物加热，其中xyz=0.020.040.02=121答：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3的物质的量之比为121。新型无机非金属材料例10 新型无机非金属材料跟传统硅酸盐材料相比，有什么特性？【分析】 （1）能承受高温，强度高。如氮化硅陶瓷在1200时仍具有高强度。（2）具有电学特性。有的可作绝缘体，有的可作半导体、导体、超导体。（3）具有光学特性。有的能发出各色光，有的能透过可见光，
15、有的能使红外线、雷达射线穿过。（4）具有生物功能。有些对人体组织有较好的适应性，且硬度高、无毒、不溶于水，可直接植于人体内。【答案】 略。 例11 请比较红宝石和蓝宝石成分的异同。人造红宝石和人造蓝宝石各有何用途？【解答】 两者的主要成分都是Al2O3（刚玉）。刚玉中混有少量铬时，呈现红色，就形成红宝石；刚玉中混有少量钛时，呈现蓝色，就形成蓝宝石。人造红宝石硬度高，可制钟表的轴承，它能放大某一波长的光而产生激光，可作固体激光器。人造蓝宝石因能使紫外线和可见光通过，可用于制造光学仪器。 例12 下列说法正确的是 A二氧化硅溶于水显酸性B光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
16、C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。分析 二氧化硅不溶于水，不溶于强酸，但溶于氢氟酸。因为它能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物。硅酸酸性比碳酸弱，它反映在CO2通入Na2SiO3溶液可生成硅酸。而SiO2能和Na2CO3高温下反应生成CO2，它可说明不挥发的SiO2可把气体CO2制出，但不能说明碳酸和硅酸的相对强弱。答案：B4实战演练一、选择题（每小题6分，共48分）1.（2002年全国高考题）以下说法正确的是A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通
17、过叶面吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮塞的是A.澄清石灰水B.硅酸钠溶液C.新制氯水D.氯化钙溶液3.2MgO·SO2中的酸根离子是A.SiOB.Si2OC.SOD.SiO4.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是A.CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃5.下列各组物质的比较中，正确的是A.熔点：晶体硅碳化硅金刚石B.金属活动性：锗锡C.稳定性：CH4SH4D.酸性：H2SO3H2CO36.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3，最好应加入的试剂是A.硫酸B.烧碱C.氢氟酸D.盐酸
18、7.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是SiO2Na2SO3CuSO4CCl2SiO2H2SO3COC（OH）2Ca3（O4）2Ca（H2O4）2A.和B.和C.和D.和8.下列叙述中，不正确的是A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带二、非选择题（共52分）9.(12分)将5 g含有SiO2的石灰石与267 mL 0.5 mol·L1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064 mL。(1)
19、中和剩余的盐酸，需1 mol·L1 NaOH溶液 mL。(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为 吨。10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。(1)氮化硅晶体属于 晶体。(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为： 。11.（10分）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示
20、为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 。12.(10分)由Fe、Si、Al组成的混合物9.7 g，与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6 L氢气。若将等质量的该混合物与足量氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也可产生同样多的氢气。问在上述9.7 g混合物中含Fe、Si、Al各多少克?13.（10分）由SiO2和CaCO3组成的混合物26.0 g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8 g,试解答：（1）写出可能发生反应的化学方程式；（2）求产生的气体在标准状况下的体积；（3）求原混合物中SiO2的质量。参考答案一、1.D 2.AB 3.C4.解析：同温下NaHC
21、O3比Na2CO3的溶解度要小。答案：CD5.C 6.D7.解析：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Cu(H2PO4)2。答案：B8.CD二、9.（1）38.5 (2)0.58210.(1)原子 （2）Si3N4 (3)3SiCl4+6H2+2N2Si3N4+12HCl11.Na2O·CaO·6SiO2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O12.Fe:5.6 g Si:1.4 g Al:2.7 g13.（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+C
22、O2，CaCO3CaO+CO2（2）4.48 L（3）6 g第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过 A分解作用B中和作用C氧化作用D均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 HClO 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能光照2HClO 2HCl O HClO 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了HClO 分子能氧化掉色素的原理命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后Cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为Cl2H2O HClHClO 其中HCl
23、O 具有很强的氧化性错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了HClO 有很强的氧化性答案：C2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去 A饱和食盐水B烧碱溶液C浓硫酸D澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键：氯气难溶于饱和食盐水错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案：A3在氯气
24、与水反应中，水是 A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，H2O 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键：“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次
25、要清楚 Cl2 与H2O 反应的产物为HCl 和HClO再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚答案：D4下列物质中属于纯净物质的是 A漂白粉B液氯C氯水D磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙(CaCl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷PCl3 和五氯化磷PCl5 的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着Cl2、H2O、HClO 等分子，故为
26、混合物命题目的：考查纯净物及混合物的概念解题关键：纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案：B5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(Cl-)氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必
27、把它们氧化成高价状态错解剖析：氯气的基本性质没有掌握答案：B6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由 A因为浓硫酸具有脱水作用B因为浓硫酸具有吸水作用C因为浓硫酸具有氧化作用D因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备HCl 气体的反应是利用浓H2SO4 是一种高沸点(约380)难挥发性的酸，而HCl 是易挥发的气体命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理)解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备HBr、HI 气体时不能用有强氧化性的浓H2SO4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点H3PO4 来制取)错
28、解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：D7下列微粒中只有还原性的是 ACl-BClCH+DH2O解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中Cl-只能失电子命题目的：考查还原性的基本概念解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 H+有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案：A8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 FeCuCl2FeCl2CuCl22FeCl22 FeCl3Cu2FeCl3CuCl22FeCl2ACuCl2BFeCl2CFeCl3DCl2解析
29、：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂还原产物根据这个规律可判断出：氧化性(剂) CuCl2FeCl2 Cl2FeCl3FeCl3CuCl2 所以 Cl2 的氧化性最强命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产
30、物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案：D9在一定条件下，KClO3 按下式发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是 A该反应属置换反应B还原性I2Cl2C非金属性I2Cl2D氧化性KClO3I2解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应
31、(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以A 排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性I2Cl2，所以B 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以D 排除根据卤素的单质F2、Cl2、Br2、I2 的非金属性依次减弱判断C 是错误的命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出C 是错误的错解剖析：没有选 C 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案：C10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴
32、离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 ABr2、Fe3+、Cu2+、浓H2SO4BCu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4CFe3+、Cu2+、浓H2SO4、Br2D浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，H SO Cu Cu H SO CuFe Cu Cu Fe Cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物H SO Br Br H SO BrFe Br Fe Br Fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产
33、物-由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为Cu2+Fe3+Br2浓H2SO4命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的D答案：B11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO 16 HCl 2KCl 2MnCl 8H O 5Cl 4 2 2 2 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和
34、Cl-，可加入的试剂是 ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl解析：除去 I-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是：KMnO4Cl2FeCl3I2也就是说KMnO4可氧化Cl-、Fe2+、I-，Cl2 可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以要除去I-，只能加入FeCl3命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键：本题中有三种离子Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化I-，而不能氧化Fe2+、Cl-，通过已知条件分析，氧化性KMnO4Cl2、Cl2FeCl3、FeCl3I2，所以加入FeCl3
35、为最合适错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中I-又不影响Fe2+、Cl-，一时不知从何下手，盲目地加入Cl2 认为Cl2 可把I-离子氧化成I2 而除去I-离子，但没有考虑到Cl2 还可以把Fe2+也氧化了答案：C12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A得电子能力F2Cl2Br2I2B还原能力F-Cl-Br-IC稳定性 HFHClHBrHID酸性 HFHClHBrHI解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子HXH+X-，若按HF、HCl、HBr、HI 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中H+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种
36、比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI，故D 是错误的命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为：HFHClHBrHI卤化氢的热稳定性为：HFHClHBrHI卤化氢的还原性为：HFHClHBrHI如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析：没有选 D 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出H+的浓度大小而定答案：D13对于I-离子性质的叙述中，正确的是 A能发生升华现象B能使
37、淀粉溶液变蓝C易发生还原反应D具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(I2)的性质，所以排除A、B易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 I-不可能再得电子故C不对具有较强的还原性是指I-易失电子被氧化具有还原性，又因为I-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以I-有较强的还原性，D 对命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键：碘分子I2 与碘离子I-性质不能混淆卤离子的还原性I-Br-Cl-F-，所以I-具有较强的还原性错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚答案：D14除去液溴中溶解
38、的少量氯气，可以采用的方法是 A加入AgNO3 溶液B通入溴蒸气C加入适量溴化钠晶体D加入适量NaOH 固体解析：除去杂质(Cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(Cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2NaBrCl22 NaClBr2 生成的 NaCl 和过量的NaBr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析：若加入 AgNO3 溶液，除去Cl2 的同时与液溴也起反应
39、，方案错若通入溴蒸气与除去Cl2 无关若加入NaOH 固体也不能除尽Cl2，因为Cl2 跟碱溶液起反应，Cl2 与固体NaON 接触面太小答案：C15砹是第六周期A 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 A砹单质有颜色B砹的化合物较稳定C砹单质不易溶于水D砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据 F、Cl、Br、I 同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从F2I2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除A从HFHI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应I2 与H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误从卤单质
40、Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除C卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案：B16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是 A氟、氯、溴、碘B碘、溴、氯、氟C氯、溴、碘、氟D氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体Cl2碘是在1812 年发现，当库
41、尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为I2溴是在1824年巴拉尔(法)发现的氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的：考查化学史的知识点答案：D17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是 AS、Cl-、H+B NO ClO Na 3 -、-、+CH2S、SO2、Fe2+D MnO SO Fe 4 32 -、-、解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当
42、元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中 A 组中H+处于最高价态，在B 组中Na+处于最高价态，只有氧化性，在D 组中Fe 是最低价态的只有还原性所以，A、B、D 都不符合题意在C 组中H2S 中1 价氢元素有氧化性，2 价硫具有还原性，SO2 和Fe2+的4 价硫和2 价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价
43、态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案：C不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 ANaOH 溶液BNaCl 溶液CKI 溶液DZn 粉解析：溴与NaOH 反应生成NaBr 和 NaBrO(无色)，A 符合题意溴与NaCl 不反应即溶液有颜色，B 不符合题意溴与 KI 溶液反应生成紫色I2 游离出来，但溶液仍有颜色，C 不符合题意D 溴水与Zn 粉反应生成ZnBr2(无色)符合题意命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质
44、，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外Zn 粉与溴水反应生成ZnBr2 溶液无色也可从CaCl2 溶液无色推出来错解剖析：对学习的知识的迁移能力差，表现在学过Cl2 与NaOH溶液的反应，当Br2 与NaOH 溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案：A、D2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是 A氟化氢可用于雕刻玻璃B溴化银在光的照射下即可分解C单质溴在水和汽油中溶解性不同D碘水能使淀粉溶液变蓝解析：氟化氢 HF 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2 反应是氟化氢特有的性质，所以A 符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2Ag
45、X光热2AgX ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，C 不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是I2 的特性，其他卤素单质没有此性质，D 符合题意命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案：A、D3盐酸具有的化学性质为 A只有酸性B有酸性和氧化性C没有还原性D既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析：盐酸存在三性，酸性表现在 HClNaOHNaClH2O氧化性表现在 还原性表现在 浓 ，但要注意的是氯化氢纯净物只具
46、有还原性， 2HCl Zn ZnCl H MnO 4HCl( )MnCl 2H O Cl ( )2 2 22 2 2命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析：有些人只答 A，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析HCl 与Zn 的反应和HCl 与MnO2 的反应答案：D419g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A19B19.8C20D21.7解析 ： × × ×1 2F 2H
47、O 4 HF O19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶质为 HF20(g)，溶液为水HF(8119)892(g)溶液的质量分数 × 2092100 21.7解析 2：估算法2F22H2O4HFO2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于(1981)g，溶质是 HF，根据方程式马上看出 HF 为 20(g)，而溶液质量又小于100(g)，推知HF 的质量分数必大于20，所以选D答案：D命题目的：考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键：氟与水剧烈反应并放出 O2 和生成HF，所以要考虑到溶液总质量小于(1981)g错解剖析：有些人用 Cl2 与水反
48、应生成HCl 和HClO 来推F2 与水的反应的生成物从而出错答案：D5已知以下两个反应：2F22H2O4HFO2 4NH33O2点燃2N 6H O，下列结论错误的是2 2 A氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱B氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱C按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱D按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析：氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以A 对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性F2O2、O2N2 对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以B 对根据B 得出非金属性F
49、2O2N2，而C 是相反，所以C 不对D 与B 推出的结论相同所以D 也对命题目的：考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出F2、O2、N2 的氧化能力的强弱解题关键：要把初中学习的知识加以运用，H2 与O2 反应的条件，及N2 与H2 在常温时不易发生化学反应，得出N2 的氧化性弱错解剖析：有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案：C6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的 A12B13C1
50、4D34解析：当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明 Cl2 与H2 完全反应H Cl 2HCl1 1 214HCl HCl2 2 根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的：考查Cl2 与H2 的混合在光照条件下生成HCl 的知识点，以及HCl 气体的溶解性解题关键：H2 与Cl2 反应生成HCl 方程式的配平HCl 气体易溶于水，H2、N2 难溶于水错解剖析：方程没有配平可能误选 C答案：A填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到
51、氯化钠晶体解析：此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂NaCl 中NaI 和I2 为杂质，除去I2 利用I2 的升华性质，然后溶于水，通入足量的Cl2，利用Cl2 可以把NaI 中的I2 置换出来，将溶液蒸干得到NaCl、I2 的固体，最后灼烧使I2 升华即得到纯净NaCl命题目的：1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2Cl2可以从化合物中置换出Br2、I2 的性质答案：加热 升华 碘 通入定量氯气 溶液蒸干 灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析：一定量空气(N2
52、、O2、少量稀有气体)及少量 HCl、Cl2、H2O(气)，这些气体通过NaOH 溶液可除去HCl、Cl2再通过浓H2SO4 可除去水蒸气H2O，最后通过灼烧的铜网，可除去O2收集到的气体为氮气N2(有少量稀有气体)命题目的：考查氢氧化钠溶液与 HCl、Cl2 反应的知识点，及初中的知识：浓H2SO4 的吸水性，铜在加热条件下与O2 的反应等知识点解题关键：一定量的空气中主要含有 N2 和O2 及少量稀有气体Cl2与NaOH 溶液反应，还有热铜网与O2 的反应生成氧化铜答案：氮气 或：氮气(含有少量稀有气体)3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液
53、中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的：主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案：继续燃烧 棕黄 绿 白色沉淀 Cl- 蓝 Cl2三个化学方程式 点燃Cu Cl CuCl 2 2CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)22KICl22KClI24溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是_解析：卤化银见光易分解，分解的通式可表示为： 光热2AgX 2AgX Ag 2A
54、gBr 2Ag Br 2 2 分解产生的变黑对于溴化银反应为 底片光感光，溴逸出不能复原变色镜Br2 包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成AgBr 而使颜色变浅命题目的：主要考查溴化银的性质在实际中的应用答案：变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在光弱时溴与银化合为AgBr，所以颜色又变浅5有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种气体已知A 是所有气体中最轻的气体， G 的分子量是A 的分子量的14 倍，A、G 分别通过灼热的氧化铜，能还原出红色物质，B 能使还原出的红色物质重新变黑，G在B 中燃烧生成C，D 与A 反应生成F，F 在空气中产生白雾，D 与E混合生
55、成红棕色的物质，H 不能装在玻璃瓶中试写出八种气体的分子式A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_；H_解析：解这类题先从物质的特征入手，A 是所有气体中最轻的气体，一定是H2G 的分子量是A 分子量14 倍即为28分子量为28 的气体有N2 和CO，但N2 化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧化铜反应的是CO，所以得出G 为COB 能使还原出的铜重新变黑一定是O2G 在B 中燃烧即2CO O 2CO 2 2 燃烧一定生成 CO2，所以C 为CO2D 与A(H2)反应生成白雾，D 又与E混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为Br2，又因为D 的化学性质比Br2 要活泼，又能与H2 反应，在空气中为白雾，D 一定为Cl2，则F 为HCl，H 又不能装在玻璃瓶中的一定为HF命题目的：主要对 O2、CO2、Cl2、HBr、HCl、CO、HF 几种气体的特点的综合考查答案：A为H2 B 为O2 C 为CO2 D 为Cl2 E 为HBr F 为HCl G 为COH为HF6有一包含CaCl2、NaCl、NaBr 三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各成分的质量分数，气体 X 是_，溶液Y 中的溶质是_，最后得到的白色沉淀C 是_ (均填化学式) 加入足量Y 溶液的目的是_过滤后，沉淀C 必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是_计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_计算原混合物中
