化学ⅳ水溶液中的离子平衡章末测试.pdf

化学ⅳ水溶液中的离子平衡章末测试
1、可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()
A、该酸加热至沸腾不分解 B、0.01mol·L－1 该酸的 pH＝2
C、该酸可以溶解 Cu(OH)2 D、该酸与 CaCO3 反应放出 CO2
解析：0.01mol·L－1HA 完全电离时，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝2，弱酸也有其他
三个选项的性质。
答案：B
2、以下溶液一定呈中性的是()
A、pH＝7 的溶液
B、c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
解析：此题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。
中 性 溶 液 —
 只有25 ℃时，pH＝7，溶液呈中性
――――――――――――――――→ A
 溶液一定，则n H n OH
――――――――――――――――――→ B
不能确定n H n OH
 ――――――――――――――――→ C
 例如，SO2溶于水显酸性，NH3·H2O溶于水显碱性
―――――――――――――――――――――――――――→ D
答案：B
3、用蒸馏水逐步稀释 0.2mol/L 的稀氨水时，假设温度不变，在稀释过程以下数据始终保持
增大趋势的是()
A、c(OH－) B、c(NH4＋)
C、c(NH3·H2O) D、c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
解析：NH3·H2O NH4＋＋OH－在稀释过程中，溶液中主要微粒 NH4＋、OH－、NH3·H2O
的浓度都减小，故可用排除法选 D。D 中可这样理解，先假定平衡不动，那么同等强度降低，
但平衡正移，故比值增大。
答案：D
4、室温下，假设溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶
液中一定可以大量共存的离子组是()
A、Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C、K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
解析：在室温下，纯水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol·L－1，由此看出该溶液中
水的电离受到抑制，该溶液可能为 c(H＋)＝1mol·L－1 的酸溶液或 c(OH－)＝1mol·L－1
的碱溶液，A 项中的 Al3＋、D 项中的 NH4＋都会与 OH－反应，C 项中 AlO2－会与 H＋反应，
只有 B 项一定可以大量共存。
答案：B
5、以下反应不属于水解反应或水