氯溴碘及其化合物学考复习

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1、编辑ppt1氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物编辑ppt2知识目标知识目标氯气的工业制法氯气的工业制法 -a（了解）（了解）氯气的实验室制法氯气的实验室制法 -b（理解）（理解）氯气的物理性质及用途氯气的物理性质及用途 -a（了解）（了解） 氯气的化学性质（跟某些金属、氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），碱的反应），Cl的检验的检验 -c（应用）（应用）溴、碘单质的物理性质溴、碘单质的物理性质 -a（了解）（了解）氯、溴、碘单质间的置换反应氯、溴、碘单质间的置换反应-b（理解）（理解）编辑ppt3 例例1 1：氯气的实验室制法：氯气的实验室制法制取氯气所用的药品制取氯气

2、所用的药品_，化学方程式为化学方程式为 _；饱和食盐水的作用是饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用浓硫酸的作用_；E E中的现象是中的现象是_；F F中盛放的溶液是中盛放的溶液是_，起的作用是，起的作用是_，化学方程式为化学方程式为_。二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸4HCl(4HCl(浓浓) )MnOMnO2 2=MnCl=MnCl2 22H2H2 2O OClCl2 2吸收吸收HClHCl干燥干燥充满黄绿色气体充满黄绿色气体NaOHNaOH溶液溶液吸收尾气吸收尾气2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2 = NaCl+NaClO+ H = NaCl+NaClO+ H2 2O O提取提取编辑pp

3、t4 例例2 2：海水占地球总储水量的：海水占地球总储水量的97.2%97.2%。若把海水淡化。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。题，又可以充分利用海洋资源。（1 1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为化学方程式为_AA卤族元素卤族元素氟氟、氯、溴、碘、砹氯、溴、碘、砹B B2NaCl2NaCl + 2H+ 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 ClCl2 2 通电（2 2）如图所示装配仪器，接通直

4、流电源，）如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都气体生成，其中在碳棒和铁钉表面都气体生成，其中碳棒表面生成的气体是碳棒表面生成的气体是_ _ A.O A.O2 2 B.Cl B.Cl2 2 C.H C.H2 2 D.HCl D.HCl提取提取（3 3）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第元素位于元素周期表第_族。称为族。称为_包包括括_阴极阳极编辑ppt52、氯气的化学性质-强氧化性+1787Cl 2与金属反应：与非金属反应：安静地燃烧，苍白色火焰，

5、出现白雾白烟棕黄色烟棕褐色烟2Na Cl2 2NaClCu Cl2 CuCl22Fe 3Cl2 2FeCl3点燃点燃点燃 H2 Cl2 2HCl点燃编辑ppt6、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O实验室尾气处理工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉漂白的原理3、氯气的工业用途编辑ppt7、与水反应：Cl2 H2O HCl HClOHCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，有漂白能力， 不稳定，弱酸性分子：Cl2 、 H2O、HC

6、lO；离子：H+、Cl、ClO（OH)编辑ppt81 1、不稳定性，容易见光分解、不稳定性，容易见光分解 光照光照2HClO=2HCl+O2 3 3、漂白性：次氯酸具有强氧化性、漂白性：次氯酸具有强氧化性2 2、弱酸性：比碳酸弱，、弱酸性：比碳酸弱，HClO = HHClO = H+ + + ClO + ClO- - 为什么干燥的氯为什么干燥的氯气没有漂白作用？气没有漂白作用？ 具有漂白作用的具有漂白作用的物质还学过什么？物质还学过什么？编辑ppt9液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水颜色颜色无色溶液无色溶液类别类别混合物混合物粒子粒子种类种类H H2 2O

7、OH H+ +、ClCl- -保存保存试剂瓶试剂瓶主要主要性质性质氧化性氧化性酸性与氧化性（漂酸性与氧化性（漂白，杀菌消毒）白，杀菌消毒）盐酸的性盐酸的性质质黄绿色液体黄绿色溶液H2O、Cl2 、H+、Cl-HClO ClO- OH-混合物纯净物 Cl2 棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中编辑ppt10元素符号BrI核电荷数3553电子层结构+352 818 718+53218 78917+9 2 782+17727ClF氟氯溴碘卤族元素的性质卤族元素的性质结构结构结构的结构的相似性相似性结构的结构的递变性递变性最外层最外层7 7个电子个电子电子层数电子层数增多；原增多；原子半径增大子半径增大编辑p

8、pt11单质单质颜色颜色状态状态（常温）（常温）气味气味水中溶解水中溶解度和颜色度和颜色有机溶剂中的溶有机溶剂中的溶解度和颜色解度和颜色特性特性ClCl2 2_ _ 色色_态，密度态，密度比空气比空气_刺激性刺激性有毒性有毒性能溶于水，能溶于水，黄绿色黄绿色易溶于苯，四氯易溶于苯，四氯化碳，化碳，黄绿色黄绿色_液液化化BrBr2 2_ _ 色色_ _ 态态易溶于苯，四氯易溶于苯，四氯化碳，化碳，橙红色橙红色很小，很小，橙橙黄色黄色挥发性挥发性I I2 2_ _ 色色_态态很小，很小，棕棕黄色黄色易溶于苯，四氯易溶于苯，四氯化碳，化碳，紫红色紫红色易升华易升华黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑气气大大

9、液液固固易易比较氯、溴、碘单质的物理性质，你比较氯、溴、碘单质的物理性质，你有没有发现什么规律？有没有发现什么规律？ 性质性质编辑ppt12编辑ppt13置换反应 Cl2 + 2KBr =Br2 + 2KCl元素非金属性强弱的实验标志单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性HF HCl HBr HI最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 HClO4 HBrO4编辑ppt142、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别实验现象和化学方程式实验现象和化学方程式KCl溶液溶液KBr溶液溶液KI溶液溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl + AgNO3 = Ag

10、Cl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO3如何鉴别Cl-、 Br- 、 I- ？问题与解决：编辑ppt15编辑ppt16-100-1 氧化剂还原剂氧化还原反应氧化还原反应化合价升高 化合价降低失去电子得到电子还原反应2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl氧化产物还原产物 判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Cl2 + H2O = HCl + HClOMnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O编辑ppt17氧化还原反应氧化还原反应 判断氧化性、还原性Cl2 + H2O = HCl + HClOMnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O编辑ppt18-100-1失去2e-2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl（1）双线桥法3、氧化还原反应电子转移的表示方法得到2e-100-1失去2e-表示电子转移方向和数目Cl2 + H2O = HCl + HClOMnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O编辑ppt此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！